A.单位时间内有a mol N2消耗,同时生成2a mol NH3 |
B.氨气的浓度不再变化 |
C.容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v逆(H2) |
A.温度不变体积减小,反应速率增大,再次平衡时混合气颜色变浅 |
B.温度和体积不变,加入少许NO2,再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少 |
C.体积不变时加入少许N2O4,再度平衡时颜色变深 |
D.体积不变时升高温度,再次平衡时混合气颜色变深 |
A.m+n>p | B.A的转化率变大 | C.平衡向左移动 | D.C的百分含量增加 |
A.反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) |
B.升高温度,K值增大 |
C.在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=3tB /2nB mol·(L·min)-1 |
D.其他条件不变,E点的体积压缩到原来的1/2,重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
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