(10分)800K时将1mo A(g)和l molB(g)充人体积为1 L的固定容积反应器中,发生如下反应:A(g)+B(g) c(g)+D(g),在某条件下达

(10分)800K时将1mo A(g)和l molB(g)充人体积为1 L的固定容积反应器中,发生如下反应:A(g)+B(g) c(g)+D(g),在某条件下达

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(10分)800K时将1mo A(g)和l molB(g)充人体积为1 L的固定容积反应器中,发生如下反应:A(g)+B(g) c(g)+D(g),在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D,求:
(1)该平衡混合物中D的体积分数;
(2)该温度下的平衡常数;
(3)B的转化率。
答案

(1)33.3% (2)K="4 " (3) 66.7% (各3分,有列出计算过程的再给1分)
解析

举一反三
(7分)在某温度下合成氨:N2+3H22NH3(△H<0),把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份,同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中(A、B两容器容积固定),在保持同温度下,A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:_____________,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。
(2)平衡常数K值越大,表明建立平衡时__________
A.N2的转化率越低                                B.NH3的产量越小
C.正反应进行得越彻底
(3)欲增大该反应K值,可以采取的措施为__________
A.升高温度                                  B.降低温度      
C.增大N2、H2的浓度              D.使用高效的催化剂
(4)分析下表中数据后,完成下列问题[M(平)表示平衡时混合物的平均相对分子质量]:达平衡时,容器A中N2的转化率为___________,容器B中M(平)__________,容器______(填“A”或“B”)中,NH3的物质的量所占的比例较大。
 
容器A
容器B
M(平)
20
 
平衡时N2的转化率
 
10%

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m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成p molC2H4。将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是(    )
A.(3m+n)molB.(2.5m+0.5n-3p)mol
C.(3m+n+2p)molD.(2.5m+0.5n)mol

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在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH  H+CH3COO,加入少量下列物质平衡不发生移动的是
A.NaCl固体B.CH3COONaC.Na2CO3D.NaOH

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在一定条件下,可逆反应达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B.反应物的浓度一定等于生成物的浓度
C.混合物中各组分的质量分数是一定的
D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比

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下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量的HCl B.向水中加入少量的NaOH
C.向水中加入NaCl并加热至100℃,pH="6"D.向水中加少量的NH4Cl

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