(5分)在2 L和密闭容器中放入4mol,发生如下反应:,反应进行到5min时,测得转化了20%,求:(1)5min时,剩余的物质的量;(2)前5min,v()
题型:不详难度:来源:
(5分)在2 L和密闭容器中放入4mol,发生如下反应: ,反应进行到5min时,测得转化了20%,求: (1)5min时,剩余的物质的量; (2)前5min,v()为多少; (3)5min时,O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。 |
答案
3.2mol 0.16 mol·L-1·min-1 7.69% |
解析
举一反三
下列说法错误的是A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 | B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度 | C.2mol与1mol混合一定能生成2mol | D.不同可逆反应的反应限度不同 |
|
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:,下列说法中,表明这一反应已达到化学平衡状态的是A.的浓度相等 | B.反应停止,正、逆反应速率都等于零 | C.在密闭容器中共存 | D.的浓度不再变化 |
|
(14分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| n(N2O4)
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
| n(NO2)
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
| (1)求b、e的值:b= ,e= (2)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ;80℃该反应的化学平衡常数K为 (3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号) 。A.向混合气体中再通入N2O4 | B.保持容积不变,通入He | C.使用高效催化剂 | D.降低温度 | (4)如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2) 0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”) (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 |
一定条件下,在体积不变的密闭容器中,能表示反应一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X的浓度不再变化 ③容器中的压强不再变化 ④Z的物质的量不再变化 ⑤气体的密度不再改变 |
(3分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:
(1)该反应在______min时达到化学平衡状态。 (2)该反应的化学方程式是_______________________________。 (3)从开始到2 min ,Z的平均反应速率是_________________________。 |
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