(7分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:             

(7分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:             

题型:不详难度:来源:
(7分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式为:                                               
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为         (mol·L-1·min-1);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是:                              
答案
(1)Y+2Z3X; (3分)   (2)       0.1 (2分)
(3)在此条件下该反应已达到反应限度(化学平衡) (2分)
解析

举一反三
(15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB,发生如下反应:
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1
请填写下列空白:
(1)若容器体积为10L,反应经2min达平衡,则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
                        
(2)若压缩容器增大压强,则逆反应的速率                     ,容器中D的体积分数               。(填“增大”“减小”“不变”)
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C),温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少,则正反应             。(填“吸热”或“放热”)
(4)在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变,要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是             L。
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(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g);△H=             kJ/mol

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图像中T1和T2的关系是:T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最低的是________(填字母).
(3)在一定温度和催化剂下,将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,在2min末时反应恰好达平衡,此时生成了0.8mol NH3.计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
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一定温度下,在1L的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡的标志是
A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.N2的转化率不再发生改变

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向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体,在一定条件下发生如下反应:2X(g)+Y(g) 3R(g),该反应经2s后达到平衡,测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是(   )
A.用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
B.其他条件不变,向容器中再加入l mol R气体,达到新的平衡后,R的体积分数不变
C.其他条件不变,加压缩小容器体积时平衡不移动,气体密度和平均相对分子质量均增大
D.平衡时物质X与Y的转化率相等

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对于可逆反应达到平衡时,下列说法中正确的是(   )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化D.压强不再变化

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