下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是(    )A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)B.

下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是(    )A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)B.

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下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是(    )
A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)
B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
D.N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

答案
D
解析

举一反三
某温度下,的平衡常数.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,

投入H(g)和CO(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
A.平衡时,乙中CO的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012mol/L
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(5分)
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;

已知:平均反应速率;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成。
回答下列问题:
(1)反应2min内,=,
(2)化学方程式中,
(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的
0;(填“>”、“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
②平衡时反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
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(16分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                         ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应:
H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)="2." 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)
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光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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在定温、定容条件下,不能标志H2(g)+  I2  (g)   2HI (g)达平衡的是
A.单位时间内消耗amol H2,同时消耗 2amol HI
B.容器内的总压强不随时间变化
C.容器内H2、I2不再减少,HI不再增加
D.单位时间内每生成amol HI,同时a NA个HI分子分解

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