(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。(

(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。(

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(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1) 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l) ="=" C2H4(g)+3O2(g)    ΔH=+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)+3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol   
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                
(2)在一定条件下,6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
 
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析:
① 温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率    (填“增大”“减小”“不变”)。
② 该反应的正反应为       (填“吸”或“放”)热反应。
(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是            
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b. H2的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
c. CO2的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态

 


 
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是      (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:                。 

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于                   
答案
1)C2H4(g)+H2O(l) === C2H5OH(l)  △H=-44.2 kJ/mol (3分)
(2)① 增大      ② 放(各1分)     (3)bcd (3分)
(4)乙醇(1分),O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-  ( 2分)
(5)5.6×10—5mo1/L (3分)
解析

举一反三
下列说法正确的是
A.低碳生活倡导减少温室气体排放,CO2、CH4等是常见的温室气体
B.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2 g时,转移的电子数为0.1×6.02×1023
C.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ,若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X.Y的物质的量之比为1:1
D.C60的摩尔质量是720

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在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应:2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol,有下列两种图像。有关叙述正确的是
A.若甲为恒容体系,图像(Ⅰ)代表温度不同时,时间与B的体积分数关系图,则m>0
B.恒温条件下,图像(Ⅰ)可能代表压强不同时,时间与B的体积分数关系图
C.恒温条件下,若乙容器存在图像(Ⅱ)关系,则当x代表压强时,y一定代表B的体积分数
D.恒温条件下,若甲、乙两容器体积相同,起始时分别向甲中充人2 mol A,乙中充入1 molB,3 mol C,则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同

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在一定条件下,测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M,在此条件下,CO2的分解率为                                    (    )
A.    B.    c.    D.
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(14分) 某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下:
①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;
②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变(△H)情况如下表所示。
物质
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol1)
-242
-20
81
 

请回答下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式                   
(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:                                
(3)已知H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol1,请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          
(4)H2S的水溶液显弱酸性,写出其电离方程式                               ;它的第一级电离常数可用Ka1来表示,当温度升高时,Ka1的值                (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。
(5)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数Kc             L·mol1(填写具体数据),此时α(乙)       50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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某温度下,反应N2O4(g)     2NO2(g)△H>0,在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是                                                             (   )
A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大
B.保持体积不变,加人少许NO2,将使正反应速度减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减小
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡嗣颜色变深

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