在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，

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在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g)

xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值（）

A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，可能为3

D．无法确定

答案

解析

二者是等效平衡，1.4 mol C应该可以完全分解产生1.4 mol A和0.7 mol B，相当于起始物质2 mol A和1 mol B的平衡状态。所以x=2。但x=3时，由于前后气体分子的总数相等，平衡也不移动。

举一反三

反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)经5 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol·L^-1，而C的浓度增加了2/3a mol·L^-1，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（）
A.2A(g)+6B(g)

3C(g)+5D(g) B.3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)

2C(g)+D(g) D.A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)

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下列说法能够说明反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是（   ）
A.反应容器内的压强不随时间而变化     B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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体积相同的甲、乙两个容器分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生如下反应并达到平衡：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
A(g)+B(g)

C(g)+D(g)
下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（   ）
A.A、B、C、D的浓度相等             B.A、B、C、D在密闭容器中共存
C.A、B、C、D的浓度不再变化         D.A消耗的速率与C消耗的速率相等

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在密闭容器中，下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后，平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是（）

A．2NO₂（g）N₂O₄(g)	B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)
C．2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g)	D．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

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