一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体);△H=+61.16kJ。下列说法正确的是( )A.
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一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应: S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体);△H=+61.16kJ。 下列说法正确的是( )A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 | B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅 | C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 | D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高 |
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答案
A |
解析
根据题给的反应方程式可知,单位时间内每生成1molS2Cl2的同时必生成1molCl2。要注意的是,虽体系中只有氯气一种气体物质,便加入氯气平衡不一定向正反应方向移动 |
举一反三
537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应: 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) 达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。 试回答下列问题: (1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是: _______。 (2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时,SO2的体积分数是 ,容器的体积为 L。 (3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a= 。 |
某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图所示。
| 正、逆反应速率的变化曲线
| ①加催化剂对速率影响的图象是( )。 ②升温对速率影响的图象是( )。 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是( )。 ④增大O2的浓度对速率影响的图象是( )。 |
一定温度下,将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡后,PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2,相同温度下重新达到平衡,PCl5的物质的量为( )A.0.4mol | B.0.2mol | C.0.2mol<x<0.4mol | D.<0.2mol |
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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。 (2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。 |
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为x mol。当x在一定范围内变化时,均可通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于________________。 (2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应平衡时,A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是________________。 |
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