二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s

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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

　　(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。
　　(2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。
　　(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

答案

　(1)5.5×10^-4mol／(L·s)
　　(2)图中实线
　　(3)图中虚线

解析

根据O₂浓度的变化求出20s内O₂的平均生成速率：

＝5.5×10^-4mol／(L·s)

举一反三

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白：

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________________。
　　(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是________________。

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在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域面积）（）

A．2-S(abc)

B．1-S(abo)

C．2-S(abdo)

D．1-S(bod)

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实验测得鲜牛奶在30 ℃时6小时变质，该反应温度每升高10 ℃时反应速率增大一倍，现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鲜期延长为48小时，则该冰箱的冷藏室里的温度为（）

A．-20 ℃

B．-10 ℃

C．0 ℃

D．10 ℃

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如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO气体，若通入11.2 mL O₂(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度（）

A．等于1.369 g·L^-1	B．等于2.054 g·L^-1
C．在1.369 g·L^-1和2.054 g·L^-1之间	D．大于2.054 g·L^-1

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对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变条件，结果某生成物的浓度增大，则（）

A．平衡一定向正反应方向移动	B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小	D．平衡可能移动也可能没有移动

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