工业上有一反应2A(g)+B(g)3C(g),按体积比为A∶B=5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中,若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60%,设A,B,
题型:不详难度:来源:
工业上有一反应2A(g)+B(g) 3C(g),按体积比为A∶B=5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中,若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60%,设A,B,C的相对分子质量分别用a,b,c表示。试求: (1)平衡时A和B的转化率。 (2)平衡时混合气体的平均分子量。 |
答案
(1)平衡时A的转化率为56%;B的转化率70%; (2)平衡时混合气体的平均分子量为(5a+2b)/7。 |
解析
(1)设A=5V,则B=2V。 设B转化了x,则有: 2A(g)+B(g) 3C(g) 起始 5V 2V 0 转化 2x x 3x 平衡 5V-2x 2V-x 3x 依题意有: (3x)/[(5V-2x)+(2V-x)+3x] =(60/100)=(3/5) 即有:(3x/7V)=(3/5) 解得:x=(7V/5) ∴A的转化率为: A%=(2x/5V)×100%=(2×7/5V)/5V×100% =56% B的转化率为 B%=(x/2V)×100%=(7/5V)/2V×100%=70% (2)混合气体平衡时的总体积V总=7L =(5aL+2bL)/7L=(5a+2b)/7 |
举一反三
在一定温度下将100mLN2,H2混合气充入密闭恒压容器内,发生反应达到平衡时维持温度不变,测得混合气的密度是反应前密度的1.25倍,平均分子量为15.5。求平衡时N2的转化率;N2,H2两种气体开始时各为多少毫升? |
下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 | C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
|
反应2A(g) B(g)+xC(g),在一定条件下达到平衡后,容器内压强增大了p%,A的转化率为2p%,则x的值为 ( ) |
加热N2O5按下式分解:N2O5 N2O3+O2,N2O3又按N2O3 N2O+O2分解,在容积为1L的密闭容器中,将4molN2O5加热至t℃,达平衡时,氧气的浓度为4.5mol/L,N2O5的平衡浓度为1.7mol/L,则t℃时N2O5的平衡浓度应为( )A.0.9mol/L | B.1.5mol/L | C.2.38mol/L | D.2.88mol/L |
|
在一定条件下,将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中,并保持其他条件不变,测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系,则X和Y反应的方程式是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129011737-71780.jpg) A.2X+Y Z | B.X+2Y Z | C.3X+Y 2Z | D.2X+Y 2Z |
|
最新试题
热门考点