已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol

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已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是( )

A．2Q=Q₁="92.4"	B．Q₂<Q₁<92.4
C．Q₁<Q₂<92.4	D．Q₁=Q₂=92.4

答案

解析

根据题意，每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ热量，1 mol N₂和3 mol H₂反应，达到平衡态，生成NH₃小于2 mol，故放出热量小于92.4 kJ；另一容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时与上述平衡是等效平衡，但由于充入了NH₃，所以N₂和H₂反应生成的NH₃比上述平衡少，故有Q₂<Q₁<92.4。

举一反三

在一密闭容器中充入1 mol NO₂，建立如下平衡:2NO₂

N₂O₄。平衡时测得NO₂的转化率为a％。其他条件不变，再充入1 mol NO₂，待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。

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在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H₂ ②0.1 mol CO，0.2 mol H₂O ③0.1 mol CO，0.1 mol H₂O ④0.1 mol CO，0.1 mol H₂O，0.1 mol H₂。达到平衡时容器中H₂的物质的量由小到大的排列顺序是____________。

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在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：
2A（g）

B(g)+xC(g)
达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L^-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。
（2）达平衡后，A的转化率_________________。
（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。

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在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已达平衡的是___________________________。
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

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在t ℃时，向一密闭容器中放入1 mol A和1 mol B，发生下列反应：A(g)+B(g)

C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%。其他条件不变，按下列配比将物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是( )
A.2 mol A和1 mol B
B.2 mol D和A、B、C、各1 mol
C.1 mol C和2 mol D
D.1 mol C和1 mol D

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