对于反应2SO2+O22SO3,判断下列说法正确的是( )①单位时间内生成2 mol SO2,同时生成1 mol O2,则处于化学平衡状态 ②SO2生成速
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对于反应2SO2+O22SO3,判断下列说法正确的是( ) ①单位时间内生成2 mol SO2,同时生成1 mol O2,则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率,则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化,则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2,则处于化学平衡状态 |
答案
C |
解析
此题考查的知识点是如何判断化学反应是否处于化学平衡状态。①错,因为单位时间内生成2 mol SO2和同时生成1 mol O2,两者均为逆反应速率,在反应进行的任意时刻此结论恒成立;④中SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2,虽然此比等于化学计量数之比,但与化学平衡无关。选C。 |
举一反三
将H2和N2按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡状态,下列说法正确的是( )A.平衡混合气中,H2和N2的体积比一定是3∶1 | B.平衡混合气中,H2和NH3的体积比一定是1∶1 | C.平衡混合气中,N2和NH3的体积比一定是1∶2 | D.平衡混合气中,H2、N2、NH3的体积比一定是3∶1∶2 |
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已知常温常压和催化剂条件下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )A.2Q=Q1="92.4" | B.Q2<Q1<92.4 | C.Q1<Q2<92.4 | D.Q1=Q2=92.4 |
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在一密闭容器中充入1 mol NO2,建立如下平衡:2NO2N2O4。平衡时测得NO2的转化率为a%。其他条件不变,再充入1 mol NO2,待新平衡建立时,测得NO2的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。 |
在一个恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),开始时充入容器中的起始物质是:①0.1 mol CO,0.1 mol H2 ②0.1 mol CO,0.2 mol H2O ③0.1 mol CO,0.1 mol H2O ④0.1 mol CO,0.1 mol H2O,0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是____________。 |
在标准状况下,1 mol A气体发生如下反应: 2A(g)B(g)+xC(g) 达到平衡时,在混合气中A的体积分数为58.6%,混合气的总质量为46 g,密度为1.772 g·L-1。试计算: (1)达平衡后,混合气的平均相对分子质量__________。 (2)达平衡后,A的转化率_________________。 (3)C气体的化学计量数x的数值__________________。 |
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