A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质
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A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 | B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 | C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 | D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处 |
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答案
D |
解析
A项明显正确;B项可假设A、B全部反应,滑板K最多停在2处,故B也正确;C项:假设先不充入He,则甲、乙中形成的是等效平衡,平衡时两容器中C的物质的量相等;然后再充入1molHe,由于恒压条件下充入与反应无关的气体相当于减小了反应气体的压强,反应向气体体积增大的方向移动,导致C减少,因此甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量,故C正确。D项:也可假设先不充入He,由于两平衡等效,若平衡时K停留在左侧1处,则活塞应停留在右侧5处;然后再充入1molHe,活塞到达7处,又因平衡会逆向移动,导致气体体积增大,所以活塞应停留在刻度7的右侧。故D错误。 |
举一反三
A.由图象Ⅰ知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 | B.由图象Ⅱ知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大 | C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 | D.由图象Ⅳ知,相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应,达到平衡后,Z的浓度为0.4mol/L |
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达到平衡后,下列说法中一定正确的是A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍 | B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动 | C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同 | D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高 |
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在下列可逆反应中,增大压强、降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是( )A.2SO2+O22SO3(g)(正反应为放热反应) | B.4NH3+5O24NO+6H2O(g)(正反应为放热反应) | C.2NH3N2+3H2(正反应为吸热反应) | D.SO2+NO2SO3(g)+NO(正反应为放热反应) |
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有一可逆反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应: (1)0.8 mol A,1.2 mol B,1.2 mol C,2.4 mol D (2)1.4 mol A,2.1 mol B,0.6 mol C,1.2 mol D 达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x值为( ) |
在5 L的密闭容器中充入2 molA气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。达平衡时,在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的,则A的转化率为( ) |
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