(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;(2)平衡时c(O2)平为             mol/L。(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O

(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;(2)平衡时c(O2)平为             mol/L。(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O

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(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;
(2)平衡时c(O2)             mol/L。
(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O(g)
和CO”的物质的量外,至少需要知道平衡体
系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除
可以是H2O和CO2外还可以是        
(4)在其它条件不变的情况下,若改为起始时在
容器中充入2molH2和2molCO2,则上述两反
应达到平衡时,c(O2)=         mol/L。
答案
(8分)(1)如右图
(2)0.5mol/L
(3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)
(4)0.5mol/L  (每空2分)
解析
(1)根据化学反应方程式和题给信息:
2H2O(g)2H2+O2,    2CO+O22CO2                                        
开始   2            0   0       2   0.625      0           
变化  1.25        1.25  0.625   0.25  0.125     0.25          
平衡  0.75        1.25  0.625   1.75  0.50      0.25          
在化学反应中,变化值和化学计量数成正比,可得答案。(1)(2)两问可求得,(3)此问解答时在两个方程式中,只要知道除共同物质O2外的任意两个数据即可,所以以下三组均可:H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO),(4)其它条件不变,可知加入2molH2和2molCO2达到的平衡与原平衡是等效平衡。结果同(2)。
举一反三


A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处

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A.由图象Ⅰ知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B.由图象Ⅱ知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大
C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量
D.由图象Ⅳ知,相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应,达到平衡后,Z的浓度为0.4mol/L

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达到平衡后,下列说法中一定正确的是
A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍
B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动
C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同
D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高

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在下列可逆反应中,增大压强、降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是(   )
A.2SO2+O22SO3(g)(正反应为放热反应)
B.4NH3+5O24NO+6H2O(g)(正反应为放热反应)
C.2NH3N2+3H2(正反应为吸热反应)
D.SO2+NO2SO3(g)+NO(正反应为放热反应)

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有一可逆反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:
(1)0.8 mol A,1.2 mol B,1.2 mol C,2.4 mol D
(2)1.4 mol A,2.1 mol B,0.6 mol C,1.2 mol D
达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x值为(   )
A.1B.2C.3D.4

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