物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181(升华)57.6①从表中的数据,结合学过的化学知识,你能得到的规律是
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物质
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 沸点/℃
| 1465
| 1412
| 181(升华)
| 57.6
| ①从表中的数据,结合学过的化学知识,你能得到的规律是 。 ②以上四种物质中,属于共价化合物的是 。 ③若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是:LiCl BCl3(填“>”、“==”、“<”)。 (2)在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。 回答下列问题: ①平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。 ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为 。 ③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。 |
答案
(1)①第三周期元素的氯化物,自钠到硅,键型由离子化合物过渡到共价化合物,沸点显著地降低。(2分) ②SiCl4、AlCl3(2分) ③﹥(1分) (2)①50%(1分),1(1分)②增大(1分),66.7%(或0.667)(2分)③﹤(1分) |
解析
(1)①从表中数据可以看出它们的沸点依次降低,且前面两种物质的沸点远高于后面两种,由晶体结构的有关知识可知,它们应属于不同的晶体类型,前两个为典型的金属与典型的非金属形成的化合物,应为离子化合物,属于离子晶体,所以沸点较高;后两者沸点很低只能是属于分子晶体,是共价化合物;所以可得出的规律是:第三周期元素的氯化物,自钠到硅,键型由离子化合物过渡到共价化合物,沸点显著地降低。②由前面分析可知为SiCl4、AlCl3共价化合物;③从上面的规律可知排在周期表左边的氯化物的沸点比在右边的要高,而Li在B的左边,故LiCl >BCl3; (2)① CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 开始: 1 1 0 0 转化: 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡: 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡时CO的转化率为:50%,又因为平衡时各物质的浓度相等,故平衡常数为1。 ②增大一种反应物的浓度可以提高其它反应物的转化率而自己本身的转化率要降低,故如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的水,CO的转化率将增大。 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 开始: 1 2 0 0 转化: n n n n 平衡: 1—n 2—n n n K=n×n/(1—n)(2—n)="1 " 所以n="2/3 " 故CO的转化率为66.7% ③由800℃变到427℃,平衡常数由1增大到9.4,故降温平衡向正反应方向移动, 所以△H<0. |
举一反三
在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,当x=2,y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%,,则该温度条件下平衡常数K= 。 |
在温度恒定时,在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质,下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的,下列有关叙述错误的是 ( )
A.图①中,t0时三种物质的物质的量相等 | B.图②中逆反应为H2+I2→2HI | C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化 | D.图④表明HI起始数量的不同,不会改变平衡体系的各成份百分含量 |
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A.A2 、B2 、AB 均为气体,正反应放热 | B.AB 为气体,A2 、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 | C. AB 为气体,A2 、B2中:最少有一种为非气体,正反应吸热 | D.AB 为固体,A2 、B2中最少有一种为气体,正反应吸热 |
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Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时放出的热量为 ____________ Ⅱ. 保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ,欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。 ⑴达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______(填序号) A.—定相等 B.前者一定小 C. 前者大于或等于后者 (2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)________________ |
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可通过以下反应制得: 3SiO2+ 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO,有关说法不正确的是 ( )A.该反应的平衡常数表达式为 | B.若增大压强,则上述平衡向逆反应方向移动 | C.该反应中只有N2是氧化剂 | D.该反应在高温下反应,△H一定大于零 |
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