如图所示,温度不变的条件下,某容器分隔A、B两部分,A容器固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2 molSO2和1 molO2,在B中充入2 molSO3和
题型:不详难度:来源:
如图所示,温度不变的条件下,某容器分隔A、B两部分,A容器固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2 molSO2和1 molO2,在B中充入2 molSO3和1molN2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下列要求填写空白:
⑴.固定活塞位置在3处不动,达到平衡后,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的压强是PA PB (填“<”、“>”、“=”)。 ⑵.若要使A中与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在 处。 ⑶.若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为xmol,A中SO3为y mol,则x和y的关 (填“<”、“>”、“=”),理由是 。 |
答案
⑴<;⑵3;⑶x<y。 |
解析
⑴假设B容器中只加入2 molSO3,依据A、B两容器的温度、体积相等,且转化到方程式一边时,物质的量相等,故此时的A、B是等效平衡,若再B中加入1molN2,由于此时B的体积不变,故平衡不移动,但此时PA<PB;⑵由⑴可知,当B活塞位置在3处不动时,A、B的平衡状态相同;⑶若将B的活塞右移到5处,B的体积增大,相当于对B减。 |
举一反三
已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HclO。 ①常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸进10mL水,写出针筒中可能观察到的现象是: 。 ②若将此针筒长时间放置,又可能看到变化为: 。 试用平衡移动的观点加以解释: 。 |
在一定温度和压强下,下列各可逆反应达到化学平衡
状态,各反应有如图所示的对应关系: (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0(曲线Ⅰ) (2)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0(曲线Ⅱ) (3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0(曲线Ⅲ) 则图像中y轴可以表示 ( ) ①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率 |
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化
关系如右图。下列说法正确的是 A.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) | C.25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L | D.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态 |
|
如右图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:
.1min时反应达平衡状态,有3/4的SO2转化为SO3. 在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是( ) A.在800℃,若向甲的平衡体系中,再充入lmolS03气,达到薪平衡时,SO3的体积分数增大 B.800℃时,乙中反应达到平衡状态时,其气体体积小于1.125L C若打开阀门K,新的平衡混合气中SO3的体积分数比打开K前甲、乙中的都大 D.800℃时,乙中反应的平衡常数为24 |
在1 L的密闭容器中,充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g),于850℃时进行化学反应:CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) △H<0,达平衡时,有50%的CO转化为CO2。在相同温度下,将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中,记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
时间/min
| n(CO)/ mo1
| n(H2O)/mo1
| n(CO2)/ mo1
| n(H2)/ mo1
| 0
| 1
| 4
| 0
| 0
| 4
| 0.25
| 3.25
| 0.75
| 0.75
| 6
| n1
| n2
| n3
| n4
| 8
| n1
| n2
| n3
| n4
| t
| 0.15
| 3.15
| 0.85
| 0.85
| A.前4 min,用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) | B.反应在第4 min时处于化学平衡状态 | C.8分钟时,混合气体中CO2的体积分数为16% | D.t分钟时,反应所处的温度高于850℃ |
|
最新试题
热门考点