如右图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:.1min时反应达平衡状态,有3/4的SO2转化为SO3. 在800℃
题型:不详难度:来源:
如右图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129020244-72825.jpg)
.1min时反应达平衡状态,有3/4的SO2转化为SO3. 在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是( ) A.在800℃,若向甲的平衡体系中,再充入lmolS03气,达到薪平衡时,SO3的体积分数增大 B.800℃时,乙中反应达到平衡状态时,其气体体积小于1.125L C若打开阀门K,新的平衡混合气中SO3的体积分数比打开K前甲、乙中的都大 D.800℃时,乙中反应 的平衡常数为24 |
答案
A |
解析
勒沙特列原理告诉我们,改变一个条件,平衡向减弱这种改变的方向移动,但不能抵消这种改变,A中加入三氧化硫后平衡虽然逆向移动,但三氧化硫的体积分数一定是增加的。B,不用具体计算也可知达到平衡时气体体积一定小于1L;C,达到新平衡时,SO3的体积分数与打开K前乙中的相同;甲中通过计算知800℃时平衡常数为12,则乙中平衡常数也是12,D错误。 |
举一反三
在1 L的密闭容器中,充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g),于850℃时进行化学反应:CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g) △H<0,达平衡时,有50%的CO转化为CO2。在相同温度下,将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中,记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
时间/min
| n(CO)/ mo1
| n(H2O)/mo1
| n(CO2)/ mo1
| n(H2)/ mo1
| 0
| 1
| 4
| 0
| 0
| 4
| 0.25
| 3.25
| 0.75
| 0.75
| 6
| n1
| n2
| n3
| n4
| 8
| n1
| n2
| n3
| n4
| t
| 0.15
| 3.15
| 0.85
| 0.85
| A.前4 min,用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) | B.反应在第4 min时处于化学平衡状态 | C.8分钟时,混合气体中CO2的体积分数为16% | D.t分钟时,反应所处的温度高于850℃ |
|
在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 | B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0 | C.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7% | D.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
|
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol。 356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水.放出的热量为 _______ 。 (2)某种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下传导O2-。 已知该电池负极的电极反应为:C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O,则该电池正极的电极反应式为 _______ ,电池工作时,固体电解质里的O2-向 _______ 极移动。
(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ①T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表: T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min
| CO
| H2O(g)
| CO2
| H2
| 0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
| 2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
| 3
| 0.100
| 0.200
| 0.100
| 0.100
| 4
| 0.100
| 0.200
| 0.100
| 0.100
| 5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
| C1
| 6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
| C2
| 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。第4~5min之间,改变的条件是 _______ ,第5~6min之间,改变的条件是 _______ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 _______ 。 ②已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为 _______ 。 ③397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H _______ 0(填“>”、“=”、“<”). |
在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中,发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零 | B.正反应速率大于逆反应速率 | C.正反应速率等于逆反应速率 | D.正反应速率小于逆反应速率 |
|
压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据:
压强/MPa
| 10
| 20
| 30
| 60
| 100
| NH3含量(体积分数)/%
| 81.5
| 86.4
| 89.9
| 95.4
| 98.8
| 从表中数据可以推断:随着压强增大,平衡时NH3含量A.增加 | B.减少 | C.先增加,后减少 | D.先减少,后增加 |
|
最新试题
热门考点