压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强／MPa10203060100NH3含量(体积分数)／％81.586.4

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压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH₃含量的一些实验数据：

压强／MPa	10	20	30	60	100
NH₃含量(体积分数)／％	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH₃含量

A．增加

B．减少

C．先增加，后减少

D．先减少，后增加

答案

解析

增大压强。平衡向体积缩小的方向移动

举一反三

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aM（g）

bN（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________
(2)t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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在500℃时，发生可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容积的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：

A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙	B．反应达平衡时所需时间：甲＜乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙	D．平衡时，容器内SO₃的体积百分数：甲＞乙

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将1molCO与1molH₂O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H₂O==CO₂(气)+H₂(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H₂密度的（）倍。

A．5.75

B．11.5

C．23

D．46

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完全相同的两个容器A和B，已知：A中SO₂和O₂各1g；B中装有SO₂和O₂各2g；在同温度下反应达到平衡时，A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%。则A、B两容器SO₂的转化率关系正确的是……（）
A、a%＞b% B、a%＝b% C、a%＜b% D、无法确定

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可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（双选）……（）
A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大

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