可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中,A和D都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是(双选)……( ) A、若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B
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可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中,A和D都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是(双选)……( ) A、若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体 B、增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q C、升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应 D、若B是气体,增大A的量,A、B的转化率并不都增大 |
答案
A、D |
解析
已知A和C都是无色气体,B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述,增加B的量,平衡体系颜色加深,证明B必为气体,原因:可能B为有色气体,才导致体系颜色加深,即使B为无色气体,也因增大B浓度引起平衡向右移动,导致有色气体D浓度增大,使体系颜色加深,所以A正确。 增大压强平衡不移动,说明该反应为反应前后气体体积不变,在B、D状态不明确的情况下m+n不一定等于p+q,B不正确。 升高温度,A的转化率减小,平衡向左移动,说明正反应为放热反应,C不正确。 若B是气体,增大A的量,A的转化率减小,B的转化率增大,D正确 |
举一反三
在一密闭容器中,反应aA(g)==bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(双选)……( ) A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 | C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
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一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)2C(g),2 min后,参加反应的各物质的浓度分别为c(A)="0.5" mol ·L-1,c(B)="0.75" mol ·L-1,c(C)="0.5" mol ·L-1,试计算A和B起始的物质的量。 |
下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是 A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 | B.加入催化剂有利于氨氧化的反应 | C.高压不利于合成氨的反应 | D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
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在固定体积的密闭容器中,一定温度下,加入2 molBr2,1molH2,发生反应: Br2(气)+H2(气)2HBr 达到平衡时,HBr的质量分数为W%。在相同的条件下,按下列情况充入物质,达到平衡时,HBr的质量分数仍为W%的是 A.2molHBr | B.3molHBr | C.4molBr2+2 molH2 | D.1mol Br2+2 mol HBr |
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对于平衡体系,mA(气)+ nB(气)pC(气)+qD(气)+ Q有下列判断,其中正确的是 A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+ n> p+ q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n=p+q D.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新平衡时, |
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