在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（） A．平衡

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在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（）

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

答案

A、C

解析

平衡时，保持温度不变，将容器体积增加一倍，相当于压强减小原来的1/2，这一瞬间的浓度视为原来的50％。达新的平衡后，B的浓度是原来的60％，说明平衡向正反应方向移动了，A、C正确。A物质的转化率增大；减压，平衡向气体体积增大的方向移动，即a＜b，故B、D不正确。

举一反三

一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L^-1,c（B）="0.75" mol ·L^-1，c（C）="0.5" mol ·L^-1，试计算A和B起始的物质的量。

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下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加

B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．高压不利于合成氨的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2 molBr2，1molH2，发生反应：
Br2（气）+H2（气）

2HBr
达到平衡时，HBr的质量分数为W％。在相同的条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W％的是

A．2molHBr

B．3molHBr

C．4molBr2+2 molH2

D．1mol Br2+2 mol HBr

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对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）

pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

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在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）

B（气）+ 3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为

A．34

B．8.5

C．17

D．16

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在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（ ） A．平衡