(10分).已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解
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(10分).已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解
题型:不详
难度:
来源:
(10分).已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去
请填写下列空白:(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
。
(3)反应②的化学方程式为
。
(4)反应⑤的化学方程式为
。
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为
。
答案
(1)2Mg+CO
2
=2MgO+C(2分)(2)将D溶液在HCl气流中蒸干(2分)
(3)4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O(2分)
(4)C+4HNO
3
(浓)
CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O(2分)
(5)2NH
+2e
-
→2NH
3
↑+H
2
↑(2分)
解析
试题分析:根据题目信息可知C为液体,故C为水,
为常见的连续氧化后又与水的反应,可推知E为氨气,H为硝酸,根据反应⑥,X为H
2
,反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,可推知A为镁,Y为碳,E-H为工业制硝酸的过程,B为氯化铵溶液,原电池反应①中正极的电极反应式为2NH
+2e
-
→2NH
3
↑+H
2
↑
点评:本题属于常见的无机推断题,根据题目信息找出题眼C为水,再根据常见的连续氧化的物质推出E为氨气。根据常见物质的特征反应推断是做本题的关键。
举一反三
(15分)已知:M、E是中学化学常见金属,A是一种氧化物,可用做颜料。根据下列框图(反应条件和部分物质略去)回答下列问题:
⑴写出M溶于稀H
2
SO
4
和H
2
O
2
混合液的离子方程式:
。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象
。
⑶写出Cl
2
将Z氧化为K
2
EO
4
的化学方程式:
。
⑷取X溶液,调pH大于7,加入淀粉KI溶液和H
2
O
2
,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I
―
时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是
。
(5) K
2
EO
4
可用于水源***菌消毒和净化,原因是________________________________。
题型:不详
难度:
|
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(11分)盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系(部分生成物略去)。其中B、D、E为无色气体,C为白色沉淀,H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl
2
可生成不溶于稀HNO
3
的白色沉淀。
(1)写出由B→I的工业意义_______________________
(2)写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
(3)电解混合液X的阳极电极反应式为
(4)若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应,收集到B 224ml(标准状况),将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g,向混合液中加入盐酸酸化,再加入足量的BaCl
2
溶液,将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g,则A的化学式为___________________。
题型:不详
难度:
|
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(10分)右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl
2
形式存在)和Br
2
(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
(1)在粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2
-
等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)
。
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,叙述错误的是
。
A.精制饱和食盐水进入阳极室
B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的
离子
反应方程式:
。
(4)利用MgCl
2
· 6H
2
O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
。
(5)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
。
题型:不详
难度:
|
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( 7分) A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为
。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
反应。
(3)G→J的化学方程式为
。
(4)A→H的离子方程式为
。
(5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是
(用离子方程式表示)。
题型:不详
难度:
|
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(15分)工业上制取铝的流程如下:
注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
(1)试写出下列物质的化学式:
A
,B
,C
,D
,E
。
(2)在用此法制取铝时,分析铝土矿和赤泥(提取Al
2
O
3
之后的残渣)所得数据如下:
Al
2
O
3
Fe
2
O
3
Na
2
O
铝土矿
55%
16%
0%
赤泥
15%
48%
8%
试求制取1t Al
2
O
3
所需铝土矿和苛性钠的质量。(写过程)
题型:不详
难度:
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