(15分)工业上制取铝的流程如下:注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。(1)试写出下列物质的化学式:A ,B ,C
题型:不详难度:来源:
(15分)工业上制取铝的流程如下:
注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。 (1)试写出下列物质的化学式: A ,B ,C ,D ,E 。 (2)在用此法制取铝时,分析铝土矿和赤泥(提取Al2O3之后的残渣)所得数据如下:
| Al2O3
| Fe2O3
| Na2O
| 铝土矿
| 55%
| 16%
| 0%
| 赤泥
| 15%
| 48%
| 8%
| 试求制取1t Al2O3所需铝土矿和苛性钠的质量。(写过程) |
答案
(1)NaOH ;NaAlO2 ;Na2CO3 ;Al(OH)3 ;Al2O3( 每空2分) (2) 1.8 t(2分); 0.069 t(3分) |
解析
试题分析:(1)使用逆推法,电解得铝可知,E为氧化铝,D为氢氧化铝,而B处与二氧化碳发生双水解反应得氢氧化铝,可知C为碳酸钠,A为氢氧化钠。 (2)根据铝土矿中氧化铝的质量分数为55%,所以每生产1t纯净的氧化铝,需铝土矿的质量1/55%=1.8t。再根据反应方程式即可得苛性钠的质量为0.069 t。 点评:本题涉及工业获得金属铝的实验方案知识,是一道工业生产和化学结合的题目,其中工艺流程推断结合化学反应原理,以及铝的化合物性质可以顺利推出,后面的计算也只需要带入方程计算。 |
举一反三
(10分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂,B是一种淡黄色固体,A、B以物质的量之比1∶1混合加热生成C、D、E三种物质,E、F、J是常见的气体单质,有如下转化关系:
(1)写出A与D反应的离子方程式_________________________________________; (2)写出反应②的化学方程式 __________________________________________。 (3)电解③时阳极产生气体168mL(标准状况),电解后溶液的体积为150mL,此时溶液的pH为________________。 (4)将等物质的量的A和C溶于100mL水中,下列溶液说法不正确的是_________。 A.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3) B.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C.c(CO32-)+2c(OH-)= 3c(H2CO3) + c(HCO3-) + 2c(H+) D.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) (5)若A、B混合后加热得到纯净物,反应的方程式为_________________________ |
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合右图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是
A.C和O2 | B.SO2 和NaOH溶液 | C.Cl2和Fe | D.CO2和石灰水 |
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(原创)(12分)有四种元素A、B、C、D,其中元素B的单质是能使带火星木条复燃的气体,元素D的单质在常温下是一种黄色固体。A、C、D的单质都能在B的单质中燃烧,分别生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z均能使澄清的石灰水变浑浊,X是一种无毒气体,化合物Y是一种淡黄色固体。 请回答列下问题: (1)写出下列元素的元素符号:A ,B ,C , D 。 (2)D元素原子形成的简单离子的离子符号为 。 (3)写出化合物X与Y反应的化学方程式 ; (4)物质Z可以使氯水褪色,写出该反应的离子方程式 ; |
氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度分别为: NH4Cl:10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g; NaF:20℃时4g;Na2SiF6:微溶。 请回答下列问题: (1)指出副产品的用途: ;(任填一种即可) (2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有 ___ ; (3)操作II的名称是 ; (4)操作Ⅲ的具体过程是 、 ; (5)上述流程中发生两步化学反应,请分别写出其化学方程式: 第一步: ; 第二步: ; (6)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是 ; |
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y、Z可能是
① N2、NO、NO2 ② AlCl3、Al(OH)3 、NaAlO2 ③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3 |
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