氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯
题型:不详难度:来源:
氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度分别为: NH4Cl:10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g; NaF:20℃时4g;Na2SiF6:微溶。 请回答下列问题: (1)指出副产品的用途: ;(任填一种即可) (2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有 ___ ; (3)操作II的名称是 ; (4)操作Ⅲ的具体过程是 、 ; (5)上述流程中发生两步化学反应,请分别写出其化学方程式: 第一步: ; 第二步: ; (6)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是 ; |
答案
(11分) (1)作肥料 (1分) (2)烧杯 (1分) (3)重结晶 (1分) (4)蒸发浓缩、降温结晶 (各1分) (5)6NH4HCO3 + H2SiF6 ="=" 6NH4F + H2SiO3↓ + 6CO2↑+ 3H2O NH4F + NaCl ="=" NaF↓ + NH4Cl (各2分) (6)保证H2SiF6反应彻底,否则在析出NaF时,会混入较多Na2SiF6杂质(2分) |
解析
试题分析:(2)操作Ⅰ是过滤操作,用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗,故答案为:烧杯;(3)操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质,以得到纯净的NaF,其过程为重结晶。(4)操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取,故操作是加热蒸发溶剂,析出大量固体后冷却,故答案为:除去NaF、NH4Cl 表面的杂质;蒸发浓缩溶液,析出多量固体后冷却; (5)第一步反应的方程式,反应物有H2SiF6、和NH4HCO3,生成物有H2SiO3、CO2,根据质量守恒还应有NH4F,则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O,第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF,加入的反应物为NaCl,利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性,所以NaF比NaCl的溶解性小,反应的化学方程式为 NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓, 故答案为:H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O;NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓;(6)流程中NH4HCO3必须过量,是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应,以防止生成Na2SiF6沉淀,影响制取物质的纯度, 故答案为:保证H2SiF6能全部反应;防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度。 点评:本题考查较为综合,题目难度角度,注意把握制备流程的反应原理,根据题中信息解答,本题易错点为相关化学方程式的书写,注意从质量守恒的角度思考。 |
举一反三
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y、Z可能是
① N2、NO、NO2 ② AlCl3、Al(OH)3 、NaAlO2 ③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3 |
A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的核电荷数依次增大,其中B、D属于常见金属,E、F、G化合物。所有物质之间有如下的转化关系:
(1)写出D→A+F的化学方程式: ; (2)写出B→A+E的离子方程式: 。 (3)将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体,再将此液体装入U型管,并在U型管的两端插入电极,接通直流电,在阳极端可观察到的现象是___________________; (4)向含0.1 mol E的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液,得到沉淀3.9 g,则加入盐酸体积为 mL。 |
已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答: (1)写出下列物质的化学式 X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。 (2) 反应①的化学方程式为____________________________, 反应②的离子方程式为_______________________________。 |
(12分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题: 写出下列物质的化学式: A__________________;H _______________; G_____________;乙______________; 写出下列反应的化学方程式 反应①_________________________________________________________________ 反应②_________________________________________________________________ |
( 8分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属, K是一种红棕色气体。 (提示:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2) 请填写下列空白: ⑴ 在周期表中,组成单质G的元素位于第___ _ _周期_________族。 ⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 ⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号) ⑷ 反应④的离子方程式是:______________________________________________。 ⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:__________________________________。 |
最新试题
热门考点