(15分)已知:M、E是中学化学常见金属,A是一种氧化物,可用做颜料。根据下列框图(反应条件和部分物质略去)回答下列问题:⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合
题型:不详难度:来源:
(15分)已知:M、E是中学化学常见金属,A是一种氧化物,可用做颜料。根据下列框图(反应条件和部分物质略去)回答下列问题:
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式: 。 ⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象 。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。 ⑷取X溶液,调pH大于7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I―时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是 。 (5) K2EO4可用于水源***菌消毒和净化,原因是________________________________。 |
答案
⑴Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O (3分) ⑵取少许溶液于试管中加入少量KSCN溶液,溶液没有变化,再加入几滴氯水(其他合理也可),溶液变红。(3分) ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 ="=" 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (3分) ⑷4Fe2++2I-+3H2O2 +6OH-==I2+4Fe(OH)3 (3分) (5) K2FeO4中的铁元素具有强氧化性,所以***菌、消毒;K2FeO4对应的还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,表面积大,具有吸附作用,所以净水。 (3分) |
解析
试题分析:根据蓝色溶液可推出M为铜,硫酸铜和E发生置换反应可推出E为铁,X为硫酸亚铁Y为硫酸铁Z为氢氧化铁A为氧化铁。 ⑵实验室常用来检验硫酸亚铁溶液阳离子的操作方法为取少许溶液于试管中加入少量KSCN溶液,溶液没有变化,再加入几滴氯水,溶液变红。 ⑶写出Cl2将氢氧化铁氧化为高铁酸钾、氯化钾和水。 ⑷根据溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,说明产生了淀粉和氢氧化铁沉淀。写出方程式配平即可。 (5)高铁酸钾能***菌消毒的原因是铁元素具有强氧化性,所以***菌、消毒;K2FeO4对应的还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,表面积大,具有吸附作用,所以净水。 点评:本题考察铁及其化合物之间的转化,蓝色溶液是关键点。后面的框图推断难度不大,后面的小题涉及的问题比较多,把它大题小做,落实到每一个知识点来解题。 |
举一反三
(11分)盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系(部分生成物略去)。其中B、D、E为无色气体,C为白色沉淀,H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(1)写出由B→I的工业意义_______________________ (2)写出下列反应的化学方程式 G→I C→H (3)电解混合液X的阳极电极反应式为 (4)若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应,收集到B 224ml(标准状况),将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g,向混合液中加入盐酸酸化,再加入足量的BaCl2溶液,将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g,则A的化学式为___________________。 |
(10分)右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为: A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号) 。 (2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,叙述错误的是 。 A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室 C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成 (3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式: 。 (4)利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是 。 (5)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式: 。 |
( 7分) A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。
请回答下列问题: (1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为 。 (2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应。 (3)G→J的化学方程式为 。 (4)A→H的离子方程式为 。 (5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是 (用离子方程式表示)。 |
(15分)工业上制取铝的流程如下:
注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。 (1)试写出下列物质的化学式: A ,B ,C ,D ,E 。 (2)在用此法制取铝时,分析铝土矿和赤泥(提取Al2O3之后的残渣)所得数据如下:
| Al2O3
| Fe2O3
| Na2O
| 铝土矿
| 55%
| 16%
| 0%
| 赤泥
| 15%
| 48%
| 8%
| 试求制取1t Al2O3所需铝土矿和苛性钠的质量。(写过程) |
(10分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂,B是一种淡黄色固体,A、B以物质的量之比1∶1混合加热生成C、D、E三种物质,E、F、J是常见的气体单质,有如下转化关系:
(1)写出A与D反应的离子方程式_________________________________________; (2)写出反应②的化学方程式 __________________________________________。 (3)电解③时阳极产生气体168mL(标准状况),电解后溶液的体积为150mL,此时溶液的pH为________________。 (4)将等物质的量的A和C溶于100mL水中,下列溶液说法不正确的是_________。 A.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3) B.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C.c(CO32-)+2c(OH-)= 3c(H2CO3) + c(HCO3-) + 2c(H+) D.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) (5)若A、B混合后加热得到纯净物,反应的方程式为_________________________ |
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