下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是 A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压不利

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下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加

B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．高压不利于合成氨的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

答案

解析

在H2S溶液中存在反应：H2S

H+＋HS-，HS-

S2-＋H+。加入碱后，由于H+＋OH-＝H2O，降低生成物[H+]，使平衡向右移动，S2-增多。催化剂只能改变速率，不能使平衡移动。合成氨在500℃时既可使反应速率较快，又能使催化剂的活性最好。与平衡移动原因无关。

举一反三

在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2 molBr2，1molH2，发生反应：
Br2（气）+H2（气）

2HBr
达到平衡时，HBr的质量分数为W％。在相同的条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W％的是

A．2molHBr

B．3molHBr

C．4molBr2+2 molH2

D．1mol Br2+2 mol HBr

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对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）

pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，