可逆反应2SO2＋O22SO3正反应速率分别用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ"（SO2）、υ"（O2）

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可逆反应2SO₂＋O₂

2SO₃正反应速率分别用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ"（SO₂）、υ"（O₂）、υ"（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（）

A．υ（O₂）＝υ（SO₂）＝υ（SO₃）	B．υ（SO₃）＝υ"（SO₂）
C．υ"（O₂）＝1/2υ"（SO₂）	D．υ"（SO₂）＝υ"（SO₃）＝υ"（O₂）

答案

解析

当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。

举一反三

在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂

2NH₃(g)，N₂、H₂起始分别为10mol、30mol，达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．15mol；25% 　

B．20mol；50%

C．20mol；75%　

D．40mol；80%

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可逆反应mA(s)＋nB(g)

cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂＞T₁)，下列叙述错误的是（）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＜c＋f

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应。若起始时[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡时测得[O₂]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）

A．SO₂的转化率为60%

B．SO₃的产率为50%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时VSO₂∶VO₂∶VSO₃＝3∶3∶1

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在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）

xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（）
A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定

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在一定条件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH₃，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量为。

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