在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后充分反应,达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为 。若在
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在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后充分反应,达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为 。若在同一个容器中,在相同的温度下,向容器中充入NH3,为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量为 。 |
答案
30%;2mol。 |
解析
⑴设氮气转化的物质的量为x,则 N2 + 3H2 2NH3 初始物质的量/mol: 1 3 0 转化物质的量/mol: x 3x 2x 平衡物质的量/mol: 1—x 3—3x 2x 依题意,可得: =2g/mol×5 解得:x=0.3mol 则,A的转化率为:α=×100%=30% ⑵若在同一个容器中,在相同的温度下,向容器中充入NH3,为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,这是等效平衡问题。在等温等容的条件下,只要化归原值即可,则所加的NH3的物质的量应为2mol。 |
举一反三
在合成氨反应中,测得合成塔入口处N2、H2、NH3气体体积比为6∶18∶1,出口处N2、H2、NH3气体体积比为9∶27∶8,则H2的转化率为______。 |
H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( ) |
下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是( )A.加入催化剂有利于氨氧化反应 | B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多 | C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 | D.高压条件有利于合成氨 |
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在一定条件下,将物质的量之比为1∶3的N2和H2 102g通入密闭容器中,达到平衡后,测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量? |
在一定条件下,将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的( )A.11.5倍 | B.15.75倍 | C.23倍 | D.46倍 |
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