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| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | |||||||||||||||||
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 | |||||||||||||||||
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 | |||||||||||||||||
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 | |||||||||||||||||
| Ⅰ、（1）A、a电极通入氢气，发生氧化反应，应是负极，原电池工作时OH-移向负极，故A正确； B、通入氧气的电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确； C、电极总反应式为2H2+O2=2H2O，不是在点燃的条件下反应，故C错误； D、电解硝酸银溶液总反应式为4AgNO3+2H2O
E、氢氧燃料电池可分别在两级上通入氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，故E正确． 故答案为：CD； （2）电解硝酸银溶液，阴极发生4Ag++4e-=4Ag，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑， 总反应式为4AgNO3+2H2O
n（H2）=
故答案为：1； Ⅱ、（1）①N2、H2、NH3的体积分数不再改变，说明达到平衡状态，故①正确； ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故②正确； ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N，不符合系数比，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故③错误； ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，因反应速率之比任意时刻都等于化学计量数之比，不能判断是否达到平衡，故④错误； ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变，可说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故⑤正确； ⑥对于反应前后气体体积改变的反应，混合气体的总物质的量不再改变，可说明达到平衡状态，故⑥正确． 故答案为：③④； （2）①反应进行到2小时时，消耗的氮气为0.3mol，由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1可知，放出的热量为0.3mol×92.2kJ•mol-1=27.66kJ， 故答案为：27.66； ②由表中数据可知0～1小时内H2的平均反应速率为v（H2）=
则v（N2）=
故答案为：0.05； ③由表中数据可知平衡时c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L， 则K=
故答案为：0.15； ④再加入N2、H2和NH3各1mol时，此时c（N2）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，c（NH3）=1mol/L， 此时Qc=
则平衡向正反应方向移动， 故答案为：正反应． | ||||||||||||||||||||||
某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
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