恒温条件下,将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).反应达平衡时,测得容器内n(SO3
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恒温条件下,将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).反应达平衡时,测得容器内n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol. 求: (1)a的值. (2)平衡时SO2的转化率. |
答案
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g). 开始(mol):2.0 a 0 变化(mol):1.3 0.65 1.3 平衡(mol):0.7 3.0 1.3 则有 a-0.65=3.0,所以a=3.65; 答:a为3.65; (2)平衡时SO2的转化率为×100%=65%; 答:平衡时SO2的转化率为65%. |
举一反三
(1)工业合成氨技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图1所示,回答下列问题:
①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______(保留二位小数) ②产物NH3在5~10min、20~25min和45~50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为______. ③在45min时,采取的措施是______; (2)如图2是一个体积固定的恒温密闭容器,正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室.A室放入H2和O2共5mol,B室放入H2和N2共5mol,使隔板恰好处于正中间. ①控制一定条件,只使A室气体充分反应,此时隔板左移,待反应完成且密闭容器温度恒定(大于120℃)后,A室气体体积是B室体积的.计算原H2和O2的体积比为______. ②再控制一定条件,使H2和N2发生反应(正反应放热).当密闭容器温度恒定(大于120℃)且达到平衡时,隔板右移恰好回到正中间,若加入的N2为1mol,则N2的转化率为______,若加入的N2为xmol,则x的取值范围是______. |
(1)在一定条件下,容积为100L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g);△H>0 将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成,则10min内该反应的平均速率v(H2)______. (2)在压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示. ①该反应的△H______(填“<”、“>”或“=”). ②100℃时该反应的平衡常数K=______(用含a、V的代数式表示). ③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”).
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反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容密闭容器中进行,如果起始时c(N2)=4mol/L,C(H2)=8mol/L,经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化,求: (1)5min内NH3的平均反应速率是多少? (2)平衡时NH3占总体积百分数是多少? (3)平衡时和起始时的压强比为多少? |
在2L固定密闭容器中,充入1molA气体和3molB气体,在温度为T℃下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g);△H<0,达到平衡时A转化率为50%.甲、乙两化学小组,控制温度为T℃,分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体.甲:2molA和6molB;乙:1molA和6molB.记录反应时容器内A的物质的量如表所示,下列说法正确的是( )
t/min | 甲组A的物质的量 | 乙组A的物质的量 | 0 | 2 | 1 | 5 | 1.0 | 0.5 | 对可逆反应 4N3(g )+5O2 ( g)4NO(g)+ 6H2O ( g ) ,下列叙述正确的是A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5" | B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动 | C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动 | D.当v正(NH3 ) : v正(NO)=" l" : 1 时,说明该化学反应已经达到平衡 |
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