对可逆反应 4N3(g )+5O2 ( g)4NO(g)+ 6H2O ( g ) ,下列叙述正确的是A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n
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对可逆反应 4N3(g )+5O2 ( g)4NO(g)+ 6H2O ( g ) ,下列叙述正确的是A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5" | B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动 | C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动 | D.当v正(NH3 ) : v正(NO)=" l" : 1 时,说明该化学反应已经达到平衡 |
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答案
A |
解析
平衡时,反应物的转化率相等,则起始投人量之比应该等于化学计量数之比,故 A 正确;当加压到一定压强时,气态水变为非气态,平衡会向正向移动,故 B 也错;充入稀有气体而压强不变,相当于增大容积,平衡向体积增大方向移动,C 错; NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率,平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比,故 D 错。选A 。 |
举一反三
对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是( )A.加入一种反应物 | B.对平衡体系加压 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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如图所示,反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)+Q(Q>0),在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 ( )
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一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后,测得A的浓度为0.5 mol·L-1;在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是 ( )
A.x+y>z | B.平衡向左移动 | C.B的转化率提高 | D.C的百分含量增大 |
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一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);△H=-a kJ·mol-1在相同条件下,要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可以是 ( )A.4molSO2和2molO2 | B.5molSO2和3molO2 | C.4molSO2和4molO2 | D.2molSO2、1molO2和2molSO3 |
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反应mA(固)+nB(气) pC(气)+Q在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图2-11所示,下列叙述中正确的是 ( )
①m+n>P;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;③n>p;④x点比y点时的反应速率慢。A.只有① | B.只有②④ | C.只有①②④ | D.只有①和③ |
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