一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积

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一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1。则下列的叙述正确的是（）

A．x+y>z	B．平衡向左移动
C．Ｂ的转化率提高	D．C的百分含量增大

答案

解析

本题可采用假设思维法，即：假定当体积扩大为原平衡时的两倍后，平衡不移动，则有A的浓度应为0.25 mol·L^－¹，现在测得A的浓度是0.3 mol·L^－¹，说明平衡发生逆向移动。然后依据体积增大（即压强减小）对化学平衡的影响规律即可解答。

举一反三

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－a kJ·mol^－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是（）

A．4molSO₂和2molO₂	B．5molSO₂和3molO₂
C．4molSO₂和4molO₂	D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃

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反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③

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完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO₂、O₂各1克，乙中装有SO₂ O₂各2克，在同一温度下反应，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达平衡时，甲中SO₂的转化率为a% ，乙中SO₂的转化率为b%,则（）

A．a% > b%

B．a%< b%

C．a%=" b%"

D．无法判定

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将 1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。若此时移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量为（）

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于0.15mol	D．大于0.15mol，小于0.3mol

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（9分）现有可逆反应A(g)＋B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

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