在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、

在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（　　）

t/min	甲组A的物质的量	乙组A的物质的量
0	2	1
5	1.0	0.5
已知：T℃时A（g）+2B（g）3C（g） 起始：0.5mol/L 1.5mol/L 0 转化：0.25mol/L 0.5mol/L0.75mol/L 平衡：0.25mol/L 1.0mol/L 0.75mol/L 则k= 0.753 0.25×1．02 =1.6875， 甲组：T℃时A（g）+2B（g）3C（g） 起始：1mol/L3mol/L 0 转化：0.5mol/L1.0mol/L 1.5mol/L 平衡：0.5mol/L 2mol/L 1.5mol/L 乙组：T℃时A（g）+2B（g）3C（g） 起始：0.5mol/L 3mol/L 0 转化：0.25mol/L0.5mol/L 0.75mol/L 平衡：0.25mol/L 2.5mol/L 0.75mol/L 则甲组Q甲= 1．53 0.5×22 =1.6875，乙组Q乙= 0.753 0.25×2．52 =0.27，则 A．反应在第5min时，乙组中Q乙＜k，没有达到平衡状态，反应向正反应进行，则v（正）＞v（逆），故A错误； B．反应在第5min时，甲组k=1.6875，达到平衡状态，则有3v（B正）=2v（C逆），故B正确； C．反应在第5min时，甲组k=1.6875，达到平衡状态，乙组Q乙＜k，没有达到平衡状态，故C错误； D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）= 0.5mol/L 5min =0.1mol/（L•min），故D错误． 故选B．
对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5" B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D．当v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡
对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是（   ） A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压 C．升高温度 D．使用催化剂
如图所示，反应：X（气）+3Y（气）    2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为              （   ）
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)     zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是          （   ） A．x+y>z B．平衡向左移动 C．Ｂ的转化率提高 D．C的百分含量增大
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2 (g)     2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是                                                                                              （   ） A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2 C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3