反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化，
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反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）5min内NH3的平均反应速率是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
（3）平衡时和起始时的压强比为多少？ |
答案
依据化学平衡三段式列式计算，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化说明反应的浓度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
N2 +3H2⇌2NH3
起始（mol/L）480
转化（mol/L）0.41.20.8
平衡（mol/L）3.66.80.8
（1）5min 内NH3的平均反应速率V（NH3）==0.16mol/（L•min），
答：5min 内NH3的平均反应速率是0.16 mol/（L•min）；
（2）平衡时NH3占总体积百分数为=×100%=×100%=7.14%，
答：平衡时NH3占总体积百分数为7.14%；
（3）平衡后气体压强之比等于气体物质的量之比，P平：P始=11.2：12=14：15，
答：平衡时和起始时的压强比为14：15； |
举一反三
在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g） 3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 甲组A的物质的量 | 乙组A的物质的量 | | 0 | 2 | 1 | | 5 | 1.0 | 0.5 | 对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g） 4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的
n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5" | | B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 | | C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 | | D．当v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡 |
| 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是（ ）| A．加入一种反应物 | B．对平衡体系加压 | | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
| 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （ ）
 | 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是 （ ）
 | A．x+y>z | B．平衡向左移动 | | C．Ｂ的转化率提高 | D．C的百分含量增大 |
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