一定条件下,在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡体系中:n(SO2)=2.0mol/L,n(O2)=0.8mol/L,n(SO3)=2.4mol
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一定条件下,在反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡体系中:n(SO2)=2.0mol/L,n(O2)=0.8mol/L,n(SO3)=2.4mol/L,则SO2的起始浓度的范围为( )A.0.4~2.0mol/L | B.0.4~4.4mol/L | C.0~4mol/L | D.无法确定 |
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答案
若向正反应进行建立平衡,二氧化硫的起始浓度最大,三氧化硫的浓度变化量为△n(SO3)=2.4mol/L,由方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)二氧化硫的浓度变化量△n(SO2)=△n(SO3)=2.4mol/L,故二氧化硫的起始浓度极大值为2mol/l+2.4mol/L=4.4mol/L, 若由逆反应开始建立平衡,二氧化硫的起始浓度最小,由方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知,生成的二氧化硫与氧气的浓度变化量之比为2:1,实际为2mol/L:0.8mol/L=2.5:1,故开始二氧化硫的浓度不为0,由氧气的浓度可知转化生成的二氧化硫浓度为0.8mol/L×2=1.6mol/L,故二氧化硫的起始浓度极小值为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L, 故二氧化硫的起始浓度介于0.4~4.4mol/L之间, 故选B. |
举一反三
往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,在一定温度下,发生如下反应: 2A(g)⇌B(g)+xC(g)反应达平衡时,测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是 ①若x=1,则p>a ②若x=2,则p<a ③若x=3,则p=a ④若x=4,则p≥a( ) |
把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.15mol•(L•min)-1,则平衡时A的物质的量浓度是______;B的转化率是______;x的值是______;平衡混合物中B的体积分数是______(保留一位小数). |
在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),5分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度关系为:[c(A)]a•c(B)=c(C)•c(D).若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不变,则此时B的转化率为( ) |
在一定条件下发生下列反应:H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g),起始时,容器内充入的H2(g)和Br2(g)分别为3mol和2mol,容器的容积为2L;达到反应限度时,HBr的浓度为1.56mol/L.则Br2的转化率为( ) |
在一定温度下(已知在该温度下,容器内所有物质均为气态),10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2,经10min后反应达平衡时有2mol SO2发生了反应.试计算: (1)用SO2表示该反应的反应速率; (2)O2的转化率; (3)该温度下的平衡常数K(保留三位有效数字). |
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