时间/s 浓度mol•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol•L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol•L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
(1)由表可知,60s时反应达平衡,c(NO2)=0.120mol/L, N2O4 2 NO2, 浓度变化:0.06mol/L 0.120mol/L 所以平衡时N2O4的转化率为
c3=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L, 由表可知,40s时,c(N2O4 )=0.050mol/L, N2O4 2 NO2, 浓度变化:(0.1-0.05)mol/L 0.10mol/L 所以c2=0.10mol/L 所以c2>c3; 60s后反应达平衡,反应混合物各组分的浓度不变,所以a=b. 故答案为:60;>;= (2)由表可知,20s时,c(NO2 )=0.060mol/L,所以 N2O4 2 NO2, 浓度变化:0.03mol/L 0.060mol/L 所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L; 在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)=
故答案为:0.07mol/L;0.0015mol•(L•s)-1. (3)达到上述同样的平衡状态,为等效平衡,按化学计量数换算到N2O4一边,满足c(N2O4)为0.100mol/L. 所以 N2O4 2 NO2, 0.1mol/L 0.20mol/L 故答案为:0.20mol/L | ||||||
在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:A(g)+2B(g)?3C(g),已知加入1mol A和3mol B且达平衡后生成a mol C, 回答下列问题: (1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是 (用字母a表示). (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B,达平衡后,C的物质的量为 mol(用字母a表示).此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大、减少或不变). (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变,则还应加入C mol. (4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,那么n与m的关系应是 (用字母m、n表示). | ||||||
在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体,在一定温度下发生反应: PH4I(s) PH3(g )+HI(g),4PH3(g) P4(g )+6H2(g), 2HI(g) H2(g )+I2 (g) 以上三个反应建立平衡后,测得HI为b mol,I2 (g)为c mol,H2 为d mol. 求:①平衡后,容器内P4(g)和PH3的物质的量(用代数式表示):n (P4)=______,n (PH3)=______. ②a、b、c 三者的关系服从 a>______(填b、c的代数式). | ||||||
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试计算: (1)用SO2表示该反应的反应速率为多少? (2)O2的转化率为多少? (3)平衡常数K为多少? | ||||||
在容积为10L的密闭容器中,通入40mol N2和120mol H2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度为2mol•L-1.试求: (1)用H2浓度表示2s内的平均反应速率 (2)N2的转化率 (3)平衡时NH3的体积分数. | ||||||
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g). (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值. (2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时N2的转化率. |