一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度
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一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1,则下列判断正确的是( )A.C1:C2=1:3 | B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3 | C.N2、H2的转化率之比为1:3 | D.C1的取值范围为0.04mol•L-1<C1<0.14mol•L-1 |
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答案
A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L”,则浓度之比是1:3;反应中无论是消耗它们还是生成它们,变化浓度之比肯定也是1:3;末态浓度加消耗掉浓度,所以,起始时也一定是1:3,故A正确; B、Y的生成速率是V逆,Z的生成速率是V正,同一个反应速率用不同的物质表示时,数值与它们的系数成正比,所以H2和 NH3的生成速率之比为3:2才表示V正=V逆,故B错误; C、如上A所述,X、Y的起始浓度之比是1:3,消耗浓度之比一定是1:3,所以它们的转化率相等,为1:1,故C错误; D、如果起始时c3=0,则平衡时Z的浓度0.08mol/L,就是反应生成的,这需要0.04mol/L的X,平衡时X、Y、Z的浓度为 0.1mol/L,所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14 mol/L,但是题目已知起始时Z的浓度不等于0,C1的取值范围为 0.04mol•L-1<C1<0.14mol•L-1,故D正确. 故选AD. |
举一反三
(1)在2L的密闭容器中,加入2molSO2、1.2molO2,充分反应后,容器内压强为反应前的3/4,则SO2、O2的转化率分别为多少? (2)将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应,溴的四氯化碳溶液增加了5.6g,求原混合气体中甲烷与乙烯的质量. |
把2.5mol A和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)
XC(g)+2D(g),经5S后反应达到平衡,在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s),同时生成1mol D,试求: (1)在此5S内D的平均反应速率. (2)达到平衡时B的转化率 (3)计算X的值. |
同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是( )A.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) | B.2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) | C.2NO3(g)⇌4NO2(g)+O2(g) | D.2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) |
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t℃时,将3mol A 和1mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g)+B(g)⇌4C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变),并测得C 的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______. (2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B)=______,平衡常数K=______(填计算结果). (3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡______(填字母) A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动. (4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:n (B)=______ mol. (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:______. |
850℃条件下,存在如下平衡:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)开始只加入二氧化碳和氢气,达到最大反应限度时有90%的氢气转化为水,且知在平衡状态下,存在如下关系:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为( ) |
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