将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0,反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为
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将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0,反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为
题型:不详
难度:
来源:
将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应:H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)
△H<0,反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L.请填写以下空白:
(1)v(HI)=______;v(H
2
)______;氢气的起始浓度为______.
(2)若升高温度,一段时间后,混合气体的总物质的量______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”).
答案
(1)v(HI)=
0.5mol/L
5min
=0.1mol/(L?min );
根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(H
2
)=
1
2
v(HI)=
1
2
×0.1mol/(L?min )=0.05mol/(L?min );
I
2
的浓度变化量△c(I
2
)=
1
2
△c(HI)=
1
2
×0.5mol/L=0.25mol/L.
所以I
2
的起始浓度c(I
2
)=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L.
开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等,所以二者起始浓度相等.
所以氢气的起始浓度为0.5mol/L.
故答案为:0.1mol/Lmin;0.05mol/Lmin;0.5mol/L;
(2)由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等,所以混合气体的总物质的量不变,故答案为:不变.
举一反三
300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末达到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______.
已知K
300℃
<K
350℃
,则△H______0(填“>”或“<”).
(2)在2min末时,B的平衡浓度为______,D的平均反应速率为______.
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是______.
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各
4
3
mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入B______mol.
题型:长春一模
难度:
|
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在t℃时,向一密闭容器(固定体积)中放入1mol A和1mol B,发生反应A(s)+B(g)═C(g)+2D(g)达平衡时C的含量为m%,保持温度不变,若按下列配比的物质放入该容器中,达平衡时C的含量仍为m%的是( )
A.2molA和1molB
B.2molD,1molA和1molB
C.2molC和4molD
D.1molC和1molD
题型:不详
难度:
|
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一定条件下,在体积固定的密闭容器中,一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下:
CO(g)+2H
2
(g)
C
u
2
O/ZnO
一定条件
CH
3
OH (g)
下列说法正确的是( )
A.在其他条件不变的情况下,对处于平衡的体系体积压缩到原来的一半,氢气的浓度减少
B.催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的转化生成甲醇
C.平衡时反应速率v(CO)
正
=2v(H
2
)
逆
D.反应达到平衡时,平衡常数表达式为K=
[CH
3
OH]
[CO]
[
H
2
]
2
题型:枣庄模拟
难度:
|
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将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3A(气)+B(气)
xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1mol/(L﹒min),试计算:
(1)A 的平均反应速度;
(2)平衡时C的浓度;
(3)平衡时B的转化率;
(4)平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值.
题型:不详
难度:
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某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示.下列说法正确的是( )
X
Y
W
(起始状态)/mol
2
1
0
(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
题型:西城区一模
难度:
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