相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1 实验测得反

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相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)

2XY₃(g) △H＝－92.6 kJ·mol^－1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示

下列叙述不正确的是 [ ]
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)=1/30 mol·L^-1·s^-1B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

答案

举一反三

可逆反应①X(g)+2Y(g)

2Z(g) 、②2M(g)

N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图6所示

下列判断正确的是 [ ]
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为5/11
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

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在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g)

nC(g)＋2D(g)．达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是[ ]
A．1　　　　　　　　　　　　
B．2
C．3
D．4

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在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为10%，则下列说法中正确的是[ ]
A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大
B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少
C.乙容器中SO₂的转化率大于10%
D.平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

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将2molH₂O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H₂O（g）
魔方格

2H₂（g）+O₂（g） 2CO（g）+O₂（g）
魔方格

2CO₂（g）
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______或______和______．（填化学式）
（2）若平衡时，O₂和CO₂的物质的量分别为：n（O₂）_平=amol，n（CO₂）_平=bmol．试求n（H₂O）_平=______．（用含a、b的代数式表示）．

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在容积可变的密闭容器中，2mo1 N₂和8mo1 H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

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