某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分

某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分

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某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下
下列说法正确的是 [     ]
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
答案
C
举一反三
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:CO(g) + H2O(g)CO2 + H2(g) ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)=______mol/(L·min)。该反应的平衡常数为_______。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有_____________。
a.增大反应物中CO的浓度 b.降低反应温度 c.将密闭容器体积压缩至一半 d.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为_________。
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在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度是2mol/L,试求:
(1)用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少?
(2)N2的转化率为多少?
(3)平衡时NH3的体积分数为多少?(要求有计算过程)
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩,发生反应H2+I22HI,达到平衡时,生成HI0.8摩,若其它条件不变,开始充入的H2为2摩,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的[     ]
A、1.1摩
B、0.87摩
C、0.8摩
D、0.5摩
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
一定温度下,向盛有催化剂的(体积不变)密闭容器中通入一定量的SO3气体,反应达平衡时,测得SO3的分解率为50%,下列说法错误的是[     ]
A、平衡时压强为起始时压强的1.25倍
B、平衡混合气体的平均相对分子质量为64
C、混合气体的密度自始至终保持不变
D、取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体;从逆反应开始并达平衡。在相同条件下,各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增大5%,X的浓度减小,则该反应式中n的值为 [     ]
A.3
B.4
C.5
D.6
题型:0127 期末题难度:| 查看答案
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