一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) =0.1m

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一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH₃) =0.1mol．L^-1。下列有关判断不正确的是[ ]
A．反应达平衡时N₂的转化率为10%
B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.03mol·(L·s)-1
C．该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度为0.45mol/L
D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0. 95倍

答案

举一反三

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：
A、B和C均为4.0摩、D为 6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。

请填写以下空白：
(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于____。
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？____（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是____。

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在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g) △H<0,若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

[ ]
A．③②①
B．②①③
C．①②③
D．③①②

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在一恒容的容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为[ ]
A．只能为2
B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定

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随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多种。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) +2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K=________ （保留两位小数）。
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_______。
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的
△H______0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1 160 kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0 kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：______________________。
(3)由NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为___________________。

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水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸气通过炽热的炭制得：
C(s)+H₂O(g)

CO (g) +H₂(g) △H=+131 kJ.mol^-1。
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1. 25倍。平衡时水蒸气的转化率为___；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，据研究，向合成甲醇的反应体系中通入少量CO，有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是___ （用化学方程式表示）。

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