水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的炭制得:C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1
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水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的炭制得:C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1
题型:模拟题
难度:
来源:
水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H
2
,可用水蒸气通过炽热的炭制得:
C(s)+H
2
O(g)
CO (g) +H
2
(g) △H=+131 kJ.mol
-
1。
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中相应的空格。
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气,发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1. 25倍。平衡时水蒸气的转化率为___;向该容器中补充a mol炭,水蒸气的转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g),据研究,向合成甲醇的反应体系中通入少量CO,有利于维持催化剂Cu
2
O的量不变,原因是___ (用化学方程式表示)。
答案
(1) ①v正<v逆;②0.40
(2)25%;不变
(3)Cu
2
O+CO
2Cu +CO
2
举一反三
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H
2
(气)+I
2
(气)
2HI(气)。 已知H
2
和I
2
的起始浓度均为0.10mol·L
-1
时,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L
-1
,若H
2
和I
2
的起始浓度均为0.20 mol·L
-1
时,则平衡时H
2
的浓度(mol·L
-1
)是
[ ]
A.0.16
B.0.08
C.0.04
D.0.02
题型:北京高考真题
难度:
|
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恒温下,将a mol N
2
与b mol H
2
的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N
2
(g) + 3 H
2
(g)
2NH
3
(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N
2
) = 13mol,nt (NH
3
) = 6mol,计算a的值__________;
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH
3
的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH
3
的物质的量_________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) =________ 。
(4)原混合气体中,a∶b = ___________。
(5)达到平衡时,N
2
和H
2
的转化率之比,(N
2
)∶ (H
2
)= ___________。
(6)平衡混合气体中,n(N
2
)∶n(H
2
)∶n(NH
3
) =_________________ 。
题型:高考真题
难度:
|
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一定温度下,反应2SO
2
+O
2
2SO
3
,达到平衡时,n(SO
2
):n(O
2
):n(SO
3
)= 2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O
2
)=0.8mol,n(SO
3
)=1.4mol,此时SO
2
的物质的量应是
[ ]
A.0.4mol
B.0.6mol
C.0.8mol
D.1.2mol
题型:广东省高考真题
难度:
|
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某温度下,H
2
(g)+CO
2
(g)
H
2
O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H
2
(g)和CO
2
(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
[ ]
A.平衡时,乙中CO
2
的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H
2
的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO
2
)是甲中的2倍,是0.012 mol·L
-1
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
题型:专项题
难度:
|
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将4.0molPCl
3
和2.0molCl
2
充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl
3
(g)+Cl
2
(g)
PCl
5
(g)达到平衡时,PCl
5
为0.80mol,如果此时移走2.0molPCl
3
和1.0molCl
2
,在相同温度下再达平衡时PCl
5
的物质的量是
[ ]
A.0.8mol
B.0.4mol
C.小于0.4mol
D.大于0.4mol,小于0.8mol
题型:山东省期中题
难度:
|
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