某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量

题型：江西省模拟题难度：来源：

某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 [ ]
A.

答案

举一反三

已知：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

[ ]
A．升高温度能使

增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂) =0. 075mol·L^-1·min^-1

题型：专项题难度：| 查看答案

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂=2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 [ ]
A．Z为0.3 mol/L
B．Y₂为0.4mol/L
C．X₂为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L

题型：专项题难度：| 查看答案

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是____（填“I”或“Ⅱ”）；
②用反应I生产燃料甲醇，该反应的化学平衡常数表达式为K=_________，下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断△H1___0（填“>”“=”或“<”）；
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2
mol/L，则CO的转化率为_____，此时的温度为____（从上表中选择）。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g) +H₂O(g) =CO₂(g)+3H₂(g) △H1 =+49. 0 kJ/mol
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H2
已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8 kJ/mol
则反应②的△H2=____kJ/mol；
(3)下图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇进入____极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
___________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

将CO₂转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂、3 mol H₂，测得CO₂浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是

[ ]
A．曲线X表示CH₃OH浓度变化，曲线Y表示CO₂浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂) =0. 225 mol/(L·min)
C．平衡时H₂的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K=3

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

一定温度下，H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g) +CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

[ ]
A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

题型：0114 模拟题难度：| 查看答案