已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水

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已知工业制氢气的反应为CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K＝_________。400℃时的平衡常数K________9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500℃时，10min内v(H₂O)＝_________，在此过程中体系的能量将_________（填“增加”或“减少”）__________kJ。
（4）已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH＝-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：___________________。

答案

（1）增大
（2）c(CO₂)·c(H₂)/ [c(CO)·c(H₂O)]；＞
（3）0.0075mol/(L·min)；减少；6.15
（4）CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g) ΔH=-283kJ/mol

举一反三

T℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器（体积不变），发生反应：
3A（g）+B（g）

xC（g）。2min后达平衡，剩余0．8molB，C的浓度为0．4mol/L。
（1）x=__________；
（2）若向平衡混合物中通入少量He，则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
（3）若向平衡混合物中再充入amol C，在T℃时达新平衡，此时B的物质的量为__________（用含a的式子表示）：
（4）若上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的量n （A）、n （B）、n （C）间应满足的关系式为__________。

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反应CO（g）＋H₂O（g）