一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol· L-1、

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一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol· L^-1、0．3mol· L^-1、0．08mol· L^-1，则下列判断不正确的是 [ ]
A．c₁:c₂的值不能确定
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 　
C．0.28mol·L^-1<c1+c2+c3<0.56mol·L^-1
D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^-1

答案

举一反三

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO₂+CO=CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：
①此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为_____________________
②2min时，容器内气体的总物质的量为_____________________
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量_________________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。

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（1）在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则
SO₂、O₂的转化率分别为多少？
（2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。

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在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，已知c始(SO₂)=0.4mol/L，
c始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

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已知可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃，当生成2molSO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则 [ ]
A．Q₁=1/2Q
B．Q₁<1/2Q
C．2Q₁>Q
D．无法判断

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将相等物质的量的CO和H₂O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

[ ]

A．46
B．23
C．11.5
D．5.75 　　

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