用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论完成下表。

下列分子的立体构型为正四面体的是[     ]
A．C₂H₄
B．C₂H₂
C．NH₃
D．CH₄

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为____________。
（4）I³⁺（可看成II²⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I³⁺的空间构型为______。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于______________。
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为________（填序号）。

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型                          [     ]
A.正四面体形       
B.V形          
C.三角锥形       
D.平面三角形

用VSEPR 理论判断：

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型 [     ]
A.正四面体形       
B.V形          
C.三角锥形       
D.平面三角形