由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) (1)该混合物中与的

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由等物质的量的

和

组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中

与

的质量分别为_________和________。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为________

。
(3)如果盐酸过量,生成

的体积为_________L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成

的体积,还需要知道_________。
(5)若

和

不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成

的物质的量(用n表示)的范围是_____________。

答案

(1)8.4 g；10 g
(2)2
(3)4.48
(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案)
(5)0.184<n<0.219

举一反三

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl:

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的

溶液,试计算配制该溶液所需的

与

的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5

溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000

溶液滴定到终点,消耗24.60 mL

溶液。有关反应的离子方程式为:

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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氨和联氨

是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________ L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与

的混合气体,反应方程式为

NO与

混合气体180 mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。计算:
①该混合气体中NO与

的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素

。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常压下120 mol

在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol

生成二聚物

和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是[ ]
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多

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用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)[     ]
A．O₂和H₂的混合气体
B．1.12 L H₂
C．大于1.12 L H₂
D．小于1.12 L H₂

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在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为[     ]
A．1.0 mol/L
B．2.0 mol/L
C．1.5 mol/L
D．3.0  mol/L

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