现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.5mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+

现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.5mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+

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现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Cl-)=1.5mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来,至少需要3mol/L的NaOH的体积是 [     ]
A、15mL     
B、50mL     
C、60mL     
D、100mL
答案
C
举一反三
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______。
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有硫酸钾和碳酸镁的混合物,用50 mL 盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到0.56L二氧化碳,向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液,可得到6.11g沉淀,此时溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,溶液的体积为200mL,试求:(要求有必要的解题过程)
(1) 原混合物中碳酸镁的质量   
(2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量   
(3) 盐酸的物质的量浓度
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现有某混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Ba2+ 、HCO3-、SO42- ,取该溶液分别进行如下实验:
①取100mL,加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL,加足量Ba(OH)2溶液,得到沉淀4.30克,再用足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33克
(1)溶液中一定含有____________离子,可能含有__________。
(2)计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度.
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向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量铁粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量增加了2.4g。
⑴求溶解的铜的质量。
⑵求原硫酸溶液的物质的量浓度。
题型:河北省期中题难度:| 查看答案
64g铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,生成NO和NO2(不考虑生成N2O4)混合气体33.6 L(所有气体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是   [     ]
A.NO的体积为28L              
B.参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol   
C.NO和NO2的物质的量之比为1∶5   
D.若生成的气体完全被水吸收,需要O2 22.4L
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