现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Cl-）=1.5mol/L，c（Mg2+）=0.3mol/L。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+

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现有100mL溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c（Cl^-）=1.5mol/L，c（Mg²⁺）=0.3mol/L。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为沉淀而分离出来，至少需要3mol/L的NaOH的体积是 [     ]
A、15mL
B、50mL
C、60mL
D、100mL

答案

举一反三

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______。

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有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，溶液的体积为200mL，试求：（要求有必要的解题过程）
(1) 原混合物中碳酸镁的质量
(2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量
(3) 盐酸的物质的量浓度

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现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺ 、HCO₃^-、SO₄^2- ，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba(OH)₂溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
（1）溶液中一定含有____________离子，可能含有__________。
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度.

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向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量铁粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量增加了2.4g。
⑴求溶解的铜的质量。
⑵求原硫酸溶液的物质的量浓度。

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64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，生成NO和NO₂（不考虑生成N₂O₄）混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是   [     ]
A．NO的体积为28L
B．参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
C．NO和NO₂的物质的量之比为1∶5
D．若生成的气体完全被水吸收，需要O₂ 22.4L

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