向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量铁粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24
题型:河北省期中题难度:来源:
向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500 mL,再加入足量铁粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24 L,过滤残留固体,干燥后称量,质量增加了2.4g。 ⑴求溶解的铜的质量。 ⑵求原硫酸溶液的物质的量浓度。 |
答案
⑴根据题意发生如下反应: ①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O ②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ③Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 由于n(H2)==0.1 mol 所以反应②中溶解的Fe为0.1 mol,固体减少,质量为5.6 g,那么在反应③中固体增加质量为5.6+2.4=8 g |
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因此,溶解的Cu为1 mol,即m(Cu)=64 g ⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol ∴c(H2SO4)==17.5 mol/L |
举一反三
64g铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,生成NO和NO2(不考虑生成N2O4)混合气体33.6 L(所有气体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是 |
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A.NO的体积为28L B.参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol C.NO和NO2的物质的量之比为1∶5 D.若生成的气体完全被水吸收,需要O2 22.4L |
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 |
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A.肯定无KNO3 B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 |
CS2液体能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,现用0.228g CS2在448mL在标准状态下O2中完全燃烧,反应后所得混合气体在标准状态下的体积是 |
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A、112 mL B、224 mL C、448 mL D、336 mL |
盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 |
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A.3:1 B.1:3 C.2:1 D.1:2 |
5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。问这种盐酸的物质的量浓度为多少?产生的CO2在标准状况下的体积是多少? |
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