已知达喜是常用的中和胃酸的药物,其化学成分是铝和镁的碱式盐。(1)取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生
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已知达喜是常用的中和胃酸的药物,其化学成分是铝和镁的碱式盐。 (1)取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 (2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。 |
答案
(1)16∶1 (2)Al2Mg6(OH)16CO34H2O |
举一反三
将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1 HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为 |
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A.0.5a mol B.(0.1+a)mol C.0.1a mol D.2a mol |
将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里,恰好完全反应并放出NO气体,则a和b的关系是 |
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A.a/b=1/4 B.a/b=3/8 C.1/4≤a/b≤3/8 D.a/b的值无法确定 |
在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠 :将甲充分加热,之后冷却至室温;乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相 同物质的量浓度的盐酸,反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 |
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A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.无法确定 |
为测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.005mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应) |
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A.96% B.48% C.9.6% D.56% |
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、O H-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 |
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A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1 |
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