用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径 甲: Al------------à Al2(SO4)3------------à Al(OH
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用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径 甲: Al------------à Al2(SO4)3------------à Al(OH
题型:山东省期中题
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来源:
用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)
3
可通过不同的途径
甲: Al------------à Al
2
(SO
4
)
3
------------à Al(OH)
3
乙: Al----------àNaAlO
2
-------------àAl(OH)
3
丙:
----à Al(OH)
3
要制得等量的Al(OH)
3
,三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为
[ ]
A、12:4:3
B、3:2:1
C、9:8:6
D、8:4:3
答案
B
举一反三
用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:
(1) Zn
H
2
Cu;
(2)CuO
CuSO
4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是
[ ]
A.一定消耗相同质量的氧化铜
B.一定消耗相同质量的锌
C.一定消耗相同质量的稀硫酸
D.一定生成相同质量的硫酸锌
题型:浙江省月考题
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|
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将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热时,停止加热后使反应进行完全,冷却后,向所得固体加入足量的盐酸(铁的硫化物溶于盐酸产生硫化氢),在标准状况下得到的气体体积是
[ ]
A.1.12L
B.2.24L
C.3.36L
D.4.11L
题型:浙江省月考题
难度:
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将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu
2+
全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
[ ]
A.反应中转移电子1.0 mol
B.产生NO
2
气体0.26 mo1
C.原HNO
3
浓度为8 mol/L
D.原HNO
3
浓度为2 mol/L
题型:浙江省月考题
难度:
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把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol 烧碱并加热,刚好把NH
3
全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl
2
,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
[ ]
A.
mol.l-1
B.
mol.l-1
C.
mol.l-1
D.
mol.l-1
题型:浙江省月考题
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晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的,具有整齐外形,以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则此合金的密度为_____________g/cm
3
。(化为最简)
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤,将残渣用蒸馏水洗净后,取其质量的十分之一,投入100mL一定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe
3+
的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
题型:浙江省月考题
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